Los Halógenos

Los Halógenos

Los halógenos son un grupo de elementos que se encuentran ubicados en grupo 17 de la tabla periódica. El grupo se encuentra formado por los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. También son conocidos como formadores de sales.

Los halógenos en estado natural se encuentran siempre como una molécula diatómica, que necesitan un electrón, por lo cual presentan una gran tendencia a combinarse y formar un ion negativo, conocido como haluro.

Los compuestos halogenados  son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su composición participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con elementos metálicos, forman sales halogenadas, como por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se combinan con el hidrógeno formando ácidos, y con el oxígeno más un elemento metálico.

Los halógenos tienen la propiedad de poder formar, cuando se combinan con el sodio,sales parecidas a la sal común.
Todos los elementos del grupo 17 poseen valencia -1, combinándose con metales, consiguiendo la formación de halogenuros (o haluros), y también con metales y no metales formando iones de tipo complejo. Los primeros cuatro elementos del grupo de los halógenos, se combinan fácilmente con los hidrocarburos, dando los compuestos que se conocen como halogenuros de alquilo.

 

Características de los Halógenos

FLÚOR (F)

Número atómico:9

Grupo:17

Periodo:2

Configuración electrónica:[He] 2s² 2p⁵

Estados de oxidación:-1

Electronegatividad:3.98

Radio atómico / pm:70.9

Masa atómica relativa:18.9984032 ± 0.0000005

En estado libre lo obtuvo por primera vez por el químico francés Henri Moissan el año 1886. Su denominación latina proviene del nombre del mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que significa fluir. Es un gas amarillo verdoso, irritante y extremadamente reactivo. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros fluorocarbonos. En la pasta dental como fluoruro de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y también en Teflón.

    CLORO (Cl) 

Número atómico:17

Grupo:17

Periodo:3

Configuración electrónica:[Ne] 3s² 3p⁵

Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7

Electronegatividad:3.16

Radio atómico / pm:99.4

Masa atómica relativa:35.453 ± 0.002

El cloro elemental fue aislado por vez primera en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Su nombre procede del latín 'chloros' y significa verde claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy concentrado es peligroso. Es un gas de color amarillo verdoso, más pesado que el aire. En la naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio y potasio, disueltas en el agua de los mares, o formando depósitos de sal gema. Se produce en cantidades comerciales mediante la electrólisis de cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes cantidades para el blanqueo de tejidos y papel, para esterilizar el agua potable y piscinas públicas. Se necesitan cantidades considerables para la fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl) se utiliza en cantidades enormes en los alimentos.

   BROMO (Br)

Número atómico:35

Grupo:17

Periodo:4

Configuración electrónica:[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Estados de oxidación:-1 +1 +5

Electronegatividad:2.96

Radio atómico / pm:114.5

Masa atómica relativa:79.904 ± 0.001

El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor desagradable que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos es un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes, desinfectantes y químicos fotográficos.

    YODO (I) 

Número atómico:53

Grupo:17

Periodo:5

Configuración electrónica:[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵

Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7

Electronegatividad:2.66

Radio atómico / pm:133.1

Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003

El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois un fabricante francés de nitro. Su nombre proviene de la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido a la coloración de sus vapores. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se acumula en el tiroides.

ASTATO (At)

Número atómico:85

Grupo:17

Periodo:6

Configuración electrónica:[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵

Estados de oxidación:

Electronegatividad:2.2

Radio atómico / pm:145

Masa atómica relativa:[210]

El astato fue producido artificialmente en 1940, en el Instituto Politécnico de Alabama, mediante bombardeo de bismuto con partículas alfa de alta energía por D.R. Carson, K.R. MacKenzie y E. Segre. Su denominación proviene de la palabra griega 'astatos', inestable. Es un elemento radioactivo, el más pesado de los halógenos, tan volátil como el yodo. No tiene usos conocidos.